Fasa Zat Di Bawah Ini Yang Tidak Benar Adalah

Cantiks.com – Fasa Zat Di Bawah Ini Yang Tidak Benar Adalah

Privat ilmu bodi, satu
fase

adalah suatu kewedanan urat kayu (suatu sistem termodinamika), di mana sifat jasmani benda puas dasarnya seragam.[1]

[2]



:86



[3]



:3

. Hipotetis sifat fisik meliputi densitas, parameter bias, magnetisasi dan komposisi kimia. Penjelasan sederhana adalah bahwa fasa merupakan kawasan benda nan seragam secara kimia, berlainan secara fisik, dan (berulangulang) dapat dipisahkan secara mekanis. Dalam sistem yang terdiri dari es dan air dalam toples kaca, es batu merupakan suatu fasa, air adalah fase kedua, dan udara lembap di atas air ialah fase ketiga. Gelas toples adalah fase terpisah lainnya. (Lihat wujud materi#Kaca)

Istilah
fase

kadang-kadang digunakan laksana sinonim kerjakan wujud materi, sahaja terserah bilang fase yang tak dapat oplos pecah wujud materi nan sebanding. Selain itu, istilah
fase

sekali-kali digunakan untuk merujuk pada seperangkat keadaan kesetimbangan yang dibatasi dalam hal variabel keadaan seperti impitan dan suhu maka dari itu had fase plong diagram fase. Karena batas fase berbimbing dengan persilihan dalam aktivasi materi, seperti peralihan berusul cairan menjadi padat maupun transisi yang lebih halus dari satu struktur intan imitasi ke kristal lainnya, pemanfaatan yang terakhir ini serupa dengan pendayagunaan “fase” sebagai sinonim untuk wujud materi. Namun, wujud materi dan pendayagunaan tabulasi fase bukan proporsional dengan definisi lazim yang diberikan di atas dan makna yang dimaksud harus ditentukan ibarat sebagian dari konteks pemanfaatan istilah tersebut.

Separuh kecil es argon yang bersimbah dengan cepat menunjukkan persilihan dari padat ke cair.

Jenis fase



[sunting

|
sunting sumur]



Tabulasi fase metal-zat arang, menunjukkan kondisi nan diperlukan buat membentuk fase nan berbeda

Fase yang berbeda dapat dijelaskan sebagai wujud materi nan berbeda seperti gas, cairan, padat, plasma atau kondensat Bose-Einstein. Mesofase yang berguna antara padat dan cairan takhlik wujud materi lainnya.

Fase yang berbeda mungkin sekali lagi ada dalam wujud materi tertentu. Seperti ditunjukkan dalam tabel fase paduan besi, beberapa fase cak semau n domestik wujud padat dan cair langsung. Fase juga dapat dibedakan berdasarkan kelarutan seperti plong polar (hidrofilik) maupun non-polar (hidrofobik). Sintesis air (cairan polar) dan minyak (cairan non-polar) akan terpisah secara serta merta menjadi dua fase. Air punya kelarutan nan sangat rendah (enggak larut) dalam minyak, dan minyak memiliki kelarutan yang rendah dalam air. Kelarutan adalah kuantitas maksimum zat terlarut yang boleh sagu betawi internal suatu pelarut sebelum zat terlarut berhenti larut dan kukuh n domestik fase terpisah. Suatu paduan boleh dipisahkan menjadi lebih berpunca dua fase enceran dan konsep pemecahan fase menjangkit ke padatan, merupakan padatan dapat membentuk larutan padat atau mengkristal menjadi fase kristal yang berbeda. Pasangan ferum yang silih mengencerkan bisa takhlik logam paduan, sedangkan pasangan besi yang ubah tidak larut tak dapat.

Baca juga:  Wahyu Yang Paling Berat Diterima Nabi Adalah

Sebanyak delapan fasa cairan yang tidak bercampur telah diamati.[a]

Fase cair nan tidak beraduk terbentuk dari air (fasa berair), pelarut organik hidrofobik, perfluorokarbon (fasa fluor), silikon, beberapa besi berbeda, dan pula dari fosforus larutan. Tidak semua pelarut organik benar-benar bercampur, mis. fusi etilena glikol dan toluena dapat dipisahkan menjadi dua fase organik yang berbeda.[b]

Fase tidak perlu secara makroskopik refleks terpisah secara. Emulsi dan koloid adalah contoh kombinasi antiwirawan fase yang tidak bersatu tapi sekali lagi tidak terpisah secara jasad.

Kesetimbangan fase



[sunting

|
sunting sumber]



Lega kesetimbangan, banyak komposisi akan membentuk fasa tunggal yang seragam, tetapi terjemur pada suhu dan tekanannya, malar-malar satu zat pun dapat terpisah menjadi dua (alias makin) fase yang berbeda. Dalam setiap fase, sifat-sifatnya seragam cuma berbeda antara dua fasa.

Air dalam toples tertutup dengan ruang mega di atasnya membentuk sistem dua fasa. Sebagian segara air berada dalam fase cair, yang dipertahankan maka itu kiat tarik zarah air. Tambahan pula pada kesetimbangan, molekul terus bersirkulasi dan, sewaktu-waktu, zarah dalam fase cair memperoleh energi kinetik yang cukup bakal melepaskan diri berpunca fase larutan dan memasuki fase gas. Demikian sekali lagi, sesekali atom uap bertumbukan dengan satah cairan dan terkondensasi ke n domestik cairan. Pada kesetimbangan, evaporasi dan kondensasi mendalam separas dan tidak ada perubahan volume bersih dalam kedua fase.

Lega temperatur dan tekanan ira, stoples air mencecah kesetimbangan detik mega di atas air punya kelembaban sekitar 3%. Persentase ini meningkat seiring kenaikan suhu. Sreg suhu 100 °C dan tekanan bentangan langit, kesetimbangan tidak tercapai sampai udaranya adalah 100% air. Takdirnya cairan dipanaskan sedikit di atas 100 °C, transisi dari cairan ke asap terjadi lain tetapi di permukaan, tapi di seluruh volume cairan: air mendidih.

Besaran fase



[sunting

|
sunting perigi]



Diagram fase khas bikin materi komponen tunggal, menunjukkan fase padat, cairan dan asap. Garis hijau menunjukkan bentuk garis umum fase hancuran-padat. Garis hijau putus-putus menunjukkan perilaku anomali air momen tekanan meningkat. Tutul tripel dan titik kritis ditunjukkan sebagai tutul merah.

Untuk atak tertentu, hanya fase tertentu nan mungkin pada suhu dan impitan tertentu. Sulit untuk memprediksi total dan jenis fase yang akan terbentuk dan biasanya ditentukan melalui percobaan. Hasil eksperimen semacam itu dapat dialurkan dalam diagram fase.

Baca juga:  Jika Baja Ab Menjadi Magnet Maka Data Yang Benar Adalah

Diagram fase yang ditunjukkan di sini adalah bagi sistem onderdil idiosinkratis. Privat sistem tertinggal ini, fase yang kelihatannya terjadi sahaja tergantung sreg tekanan dan temperatur. Jenama batas (garis) menunjukkan tutul-titik di mana dua atau lebih fase dapat terjadi bersamaan pada kesetimbangan. Pada suhu dan tekanan nan jauh berbunga etiket, semata-mata terdapat suatu fase plong kesetimbangan.

N domestik tabel tersebut, garis spektakuler nan membatasi antara cairan dan gas lain kontinu bukan terbatas, doang berakhir pada titik yang disebut titik kritis. Seiring suhu dan tekanan mendekati titik kritis, adat larutan dan gas secara progresif menjadi lebih mirip. Puas titik reaktif, cairan dan asap menjadi tidak boleh dibedakan. Di atas titik reaktif, tidak ada pun pemisahan fase asap dan cairan; hanya ada fase fluida generik nan disebut sebagai fluida superkritis. Lakukan air, titik kritis terjadi di selingkung temperatur 647 K (374 °C; 705 °F) puas tekanan 22.064 MPa.

Fitur tak baku pada grafik fase air merupakan bahwa garis fase padat–cair (ditunjukkan oleh garis tutul-titik hijau) memiliki kemiringan (slope) subversif. Lakukan sebagian besar zat,
slopenya positif sama dengan dicontohkan pada garis hijau renta. Fitur air yang tidak biasa ini tersapu dengan es nan mempunyai densitas lebih abnormal tinimbang air misal cairan. Kenaikan impitan menjorokkan air ke arah fase dengan densitas yang lebih pangkat, yang menyebabkan es meleleh.

Hal menarik lainnya meski tidak fitur diagram fase yang lazim yakni titik di mana garis fase padat–enceran berpadan garis fase cair–gas. Perpotongan ini dirujuk andai titik tripel. Pada titik tripel, ketiga fase terjadi secara bersamaan.

Secara eksperimen, garis-garis fase relatif mudah dipetakan karena kesalingtergantungan antara guru dan impitan yang berkembang saat banyak fase terdidik. Lihat kaidah fase Gibbs [en]. Pertimbangkan suatu peralatan pengujian yang terdiri dari tabung tertutup dan kedap dengan sebuah piston. Dengan mengisikan air dalam jumlah nan tepat dan mengaplikasikan seksi, sistem bisa dibawa ke titik manapun di daerah asap grafik fase. Jikalau piston perlahan bergerak turun, sistem akan melacak kurva pertambahan guru dan tekanan dalam kewedanan gas diagram fase. Pada bintik di mana tabun berangkat terkondensasi menjadi cairan, arah kurva suhu dan tekanan akan berubah tiba-tiba menjejak selama garis fase sampai semua air terkondensasi.

Fenomena antarmuka



[sunting

|
sunting mata air]



Di antara dua fase pada kesetimbangan terdapat kawasan sempit di mana sifat-sifatnya lain merupakan sifat salah satu fase. Kendatipun wilayah ini sangat tipis, sira dapat punya efek nan berguna dan mudah diamati, seperti menyebabkan cairan menunjukkan tegangan bidang. Dalam senyawa, beberapa onderdil cenderung bergerak menuju antarmuka. Privat kejadian pemodelan, penjelasan, atau pemahaman perilaku sistem tertentu, makin mudah memperlakukan kewedanan antarmuka sebagai fase terpisah.

Baca juga:  Bakteri Membelah Menjadi 2 Bagian Setiap 4 Jam

Fase kristal



[sunting

|
sunting perigi]



Material spesial bisa memiliki beberapa wujud padatan berlainan yang mampu membentuk fase terpisah. Air adalah contoh material semacam ini yang minimal terkenal. Bagaikan contoh, es air biasanya dijumpai n domestik rang heksagonal es Ih, sekadar juga cak semau dalam gambar kubik es Ic, rombohedral es II, dan banyak kerangka lainnya. Polimorfisme ialah kemampuan padatan berada dalam lebih dari satu bentuk intan imitasi. Bikin unsur kimia kalis, polimorfisme dikenal bak alotropi. Misalnya, intan, grafit, dan fulerena yaitu alotrop karbon nan berbeda.

Transisi fase



[sunting

|
sunting sendang]



Ketika sebuah zat mengalami transisi fase (pertukaran terbit satu wujud materi ke wujud lainnya) biasanya akan memakan atau mengeluarkan energi. Misalnya, ketika air menguap, terjadi peningkatan energi kinetik karena molekul nan menguap lolos berpangkal kekuatan tarik menarik nan tercermin dalam penurunan master. Energi yang dibutuhkan bikin menginduksi transisi fase diambil dari energi termal internal air, yang mendinginkan cairan ke guru yang kian rendah; maka penguapan berharga kerjakan pendinginan. Lihat Entalpi evaporasi. Proses sebaliknya, kondensasi, mengkhususkan erotis. Energi panas, atau entalpi, yang tersapu dengan transisi padat ke cair merupakan entalpi peleburan [en]

dan yang terkait dengan persilihan padat ke gas adalah entalpi sublimasi.

Lihat juga



[sunting

|
sunting sumber]



  • Antarmuka (kimia) [en]
  • Sempadan fase [en]

Coretan



[sunting

|
sunting sendang]





  1. ^



    Salah satu sistem tersebut adalah, dari atas: minyak mineral, minyak silikon, air, anilina, perfluoro(dimetilsikloheksana), fosforus masif, galium, dan raksa. Sistem ini tetap tidak dapat dipisahkan pada


    45 °C
    , di mana galium dan fosforus berada dalam keadaan cair.[4]



  2. ^



    Fenomena ini dapat digunakan bakal membantu daur ulang katalis privat vinilasi Heck.[5]

Bacaan



[sunting

|
sunting sumber]





  1. ^





    Modell, Michael; Robert C. Reid (1974).
    Thermodynamics and Its Applications. Englewood Cliffs, NJ: Prentice-Hall. ISBN 0-13-914861-2.










  2. ^





    Enrico Fermi (25 April 2012).
    Thermodynamics. Courier Corporation. ISBN 978-0-486-13485-7.










  3. ^





    Clement John Adkins (14 July 1983).
    Equilibrium Thermodynamics. Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-27456-2.










  4. ^





    Reichardt, C. (2006).
    Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry. Wiley-VCH. hlm. 9–10. ISBN 3-527-60567-3.










  5. ^





    Bhanage, B.M.; et al. (1998). “Comparison of activity and selectivity of various metal-TPPTS complex catalysts in ethylene glycol — toluene biphasic Heck vinylation reactions of iodobenzene”.
    Tetrahedron Letters.
    39

    (51): 9509–9512. doi:10.1016/S0040-4039(98)02225-4.








Pranala luar



[sunting

|
sunting sumber]



  • French physicists find a solution that reversibly solidifies with a
    rise

    in temperature – α-cyclodextrin, water, and 4-methylpyridine

Fasa Zat Di Bawah Ini Yang Tidak Benar Adalah

Sumber: https://asriportal.com/fasa-zat-di-bawah-ini-yang-tidak-benar-adalah/