Ph Asam Formiat 0 1 M Ka 10 7 Adalah

1.Enceran dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) n domestik air hingga 500 mL. Maka besarnya x adalah..

pH = 14-pOH, diketahui  pH = 12, maka pOH = 2

pOH = -loq x.M

2 = – log M

M = 10-2

gr = 20 . 10-2

gr = 2 . 10-2

Jawab E

2. PH asam formiat 0,1 M (ka = 1.10-7) adalah

A. 2

B. 3

C. 4

D. 6

E. 8

pH = 10-4

pH = 4

Jawab C

3. Suatu larutan basa lunglai KOH n kepunyaan sentralisasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi (kb) basa lemas tersebut yaitu 10-5, maka pH larutan itu adalah

A. 3

B. 7 – log 5

C. 7 + log 5

D. 11

E. 11 + batang kayu 5

pOH = 3

pH = 14-3 = 11

Jawab C

4. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH sebanding dengan larutan 2 x 10-3 M HCl, n kepunyaan konsentrasi..

A. 0,1 M

B. 0,15 M

C. 0,2 M

D. 0,25 M

D. 0,4 M

pH senderut asetat = pH HCl

M = 2 . 10-1

Jawab C

5. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah..

A. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

B. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

C. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NH4OH 0,1 M

D. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NH4OH 0,1 M

E. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

Bikin mencari larutan peyangga dari campuran senderut basa, maka harus di cari mol asam langlai atau basa rengsa nan tercecer, dari pilihan tersebut yang tersisa asam lemah merupakan saringan A

Jawab A

6. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentarsi L2SO4 0,05 M. Bila Kb = 10-5 maka pH larutan fusi adalah..

A. 11

B. 9 + log 2

C. 9

D. 5

E. 5 – log 2

Karena yakni campuran dari basa lemah dan garamnya maka di gunakan rumus pH buffer

pOH = 5

pH = 9

Jawab C

7. Asam asetat mempunyai Ka = 1 x 10-5. Bila dibuat larutan buffer, dapat dilakukan dengan mengencerkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-Asetat dalam 1 liter air, maka cairan ini mempunyai pH..

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

Karena yaitu sintesis larutan bufer, maka di gunakan estimasi pH

pH = 4

Jawab B

8. Garam yang dalam air boleh terhidrolisis membentuk enceran dengan pH makin kerdil dari 7 yakni

A. NaCl

B. Na2CO3

C. NaNO3

D. CH3COONa

E. NH4Cl

Garam yang berperangai asam adalah garam yang berpokok bersumber basa lemah dan asam kuat kerumahtanggaan hal ini yaitu NH4Cl

yang berasal dari NH4OH dan HCl

Jawab E

9.Dalam cairan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis, CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–. Seandainya tetapan hidrolisis, Kh = 10-9 maka hancuran mempunyai pH…

A. 9

B. 7

C. 6

D. 5

E. 1

Karena berasal  semenjak basa kuat dan asam lemah maka menggunkan pH hidrolisis

POH = 5

pH = 14-5 = 9

Jawab A

10. Jika Kb NH4OH = 10-5, larutan garam NH4Cl 0,1 M memiliki pH..

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

E. 9

Untuk menghitung pH garam di gunakan persamaan pH hidrolisis

pH = 5

Jawab A

11. Massa amonium nitrat (Mr = 80) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5 (Ka NH4OH = 2 x 10-5) yakni…

A. 0,2 g

B. 0,4 g

C. 0,5 g

D. 0,8 g

E. 1,0 g

Gr = 0,4 gram

Jawab B

12. Plong pencampuran 50 mL bersut ukuran (HCOOH) 0,66 M (Ka = 10-4) dengan 25 mL NaOH 1,2 M diperoleh larutan dengan pH sama dengan..

A. 3

B. 3,5

C. 4

D. 4,5

E. 5

	HCCOOH	NaOH	↔	HCOONa	H2O
Permulaan	33	30
Reaksi	30	30		30	30
Setimbang	3	–		30	30

Karena yang tersisa merupakan senderut rengsa dan garamnya, maka digunakan perhitungan pH buffer

pH = 5

Jawab E

13. 50 mL enceran HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 ml cairan NaOH 0,1 M, maka pH larutan menjadi

A. 1

B. 1,4

C. 2

D. 2,8

E. 7

	HCl	NaOH	↔	NaCl	H2O
Mula-mula	5	2
Reaksi	2	2		2	2
Setimbang	3	–		2	2

Karena nan tersisa asam kuat maka menggunakan perhitungan pH asam kuat

pH = – log x.M

pH = – log 3/70

pH = – gelondong 0,04

pH = -log 4.10-2

pH = 2 -gelondong 4

pH = 1,4

Jawab B

14. Campuran 40 mL larutan NH4OH 0,15 M (Kb = 10-5) dengan 20 mL cairan HCl 0,3 M memiliki pH….

A. 4

B. 5

C. 7

D. 9

E. 10

	NH4OH	HCl	↔	NH4Cl	H2O
Mula-mula	6	6
Reaksi	6	6		6	6
Setimbang	–	–		6	6

Karena yang tersisa adalah garam, maka digunakan pH hidrolisis

pH = -log 10-5

pH = 5

Jawab B

15. pH campuran yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M yakni…

A. 2

B. 5

C. 7

D. 10

E. 13

	KOH	HNO3	↔	KNO3	H2O
Pertama	20	10
Reaksi	10	10		10	10
Setimbang	10	–		10	10

Karena yang tersisa basa kuat, maka memperalat estimasi pH semenjak basa kuat

pOH = -log x .M

pOH = – log 10-1

pH = 14-1 = 13

Jawab E