Setarakan Reaksi Berikut Dengan Metode Bilangan Oksidasi

Pada penyetaraan reaksi redoks metode bilangan oksidasi (biloks) dapat dilakukan dengan cara menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Bisa dikatakan, penyetaraan reaksi redoks metode biloks ini adalah paling singkat, tidak ribet, langsung selesai tapi … butuh konsentrasi tinggi, hehe. Ya … setidaknya, penyetaraan reaksi redoks metode biloks ini tidak seribet yang setengah reaksi.

Nah, seperti biasa, untuk penyetaraan reaksi redoks dengan biloks ini dibagi dulu dalam dua suasana, yakni:

• Suasana asam.
• Suasana basa.

Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode biloks baik suasana asam maupun basa.

Suasana Asam	Suasana Basa
Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah dengan menambahkan koefisien. Tentukan bilangan oksidasi (biloks). Tentukan naik turun biloks dan samakan. Samakan jumlah muatan dengan menambahkan H + (+1). Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H2 O secukupnya.	Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah dengan menambahkan koefisien. Tentukan bilangan oksidasi (biloks). Tentukan naik turun biloks dan samakan. Samakan jumlah muatan dengan menambahkan OH (-1). Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H2 O secukupnya.

Nah perbedaannya sedikit banget bukan. Perbedaan hanya pada menyamakan muatan dengan menambahkan H⁺ (jika suasana asam) atau OH^– (jika suasana basa).

Suasana Asam

Pada suasana asam ini harap perlu diingat, untuk menyamakan muatan denganmenambahkan H

⁺

.

Contoh 1

MnO₄
^–+ C₂O₄
^2- → CO₂ + Mn²⁺

Penyesaiannya:

Contoh 2

Cu + NO₃
^– → Cu²⁺ + NO

Penyelesaiannya:

Contoh 3

MnO + PbO₂ → MnO₄
^– + Pb²⁺

Penyelesaiannya:

Suasana Basa

Pada suasana basa ini harap perlu diingat, untuk menyamakan muatan denganmenambahkan OH

^–
.

Contoh 1

Cl₂ + IO₃
^– → Cl^– + IO₄
^–

Penyelesaiannya:

Contoh 2

Al + NO₃
^– → Al(OH)₄
^– + NH₃

Penyelesaiannya:

Contoh 3

MnO₄
^– + C₂O₄
^2- → MnO₂ + CO₂

Penyelesaiannya:

Reaksi Autoredoks

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Nah, dalam penyetaraan reaksi redoks untuk autoredoks dapat dilakukan dengan metode bilangan oksidasi (biloks). Langkah-langkahnya? Sama saja dengan langkah penyetaraan reaksi redoks biloks baik suasana asam maupun basa (tergantung suasana). Yang membedakan hanyalah pada zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dijumlahkan.

Contoh 1

IO₃
^– + I^– → I₂ (suasana asam)

Penyelesaiannya:

Contoh 2

Cl₂ → Cl^– + ClO₃
^– (suasana basa)

Penyelesaiannya:

Contoh 3

NaClO → NaCl + NaClO₃(suasana basa)

Penyelesaiannya:

Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert

Nah, sudah ngerti dong menyetarakan reaksi redoks level biasa saja. Sekarang mari kita coba menyetarakan reaksi redoks level expert, hehe. Nggak sulit kok, cuman … perlu banyak latihan sih. Tapi, walau susah nggak menyerah dong.

Contoh 1

CrI₃ + KOH + Cl₂ → K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O (suasana basa)

H₂O bisa dianggap tidak ada, karena nantinya kita akan mencari H₂O. KOH juga dianggap saja tidak ada karena nantinya akan dicari juga dengan cara menyamakan jumlah koefisien K di ruas kiri dan ruas kanan.

CrI₃ + Cl₂ → K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl

Penyelesaiannya:

Contoh 2

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O (suasana asam)

H₂O bisa dianggap tidak ada, karena nantinya kita akan mencari H₂O. HCl juga dianggap saja tidak ada karena nantinya akan dicari juga dengan cara menyamakan jumlah koefisien Cl di ruas kiri dan ruas kanan.

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ → CrCl₃ + SnCl₄ + KCl

Penyelesaiannya:

Contoh 3

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄→ K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O (suasana basa)

H₂O bisa dianggap tidak ada, karena nantinya kita akan mencari H₂O. H₂SO₄ juga dianggap saja tidak ada karena nantinya akan dicari juga dengan cara menyamakan jumlah koefisien S di ruas kiri dan ruas kanan.

KMnO₄ + H₂C₂O₄→ K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂

Penyelesaiannya: